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| 이름 | |
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IUPAC 이름
hypochlorous acid, chloric(I) acid, chloranol, hydroxidochlorine
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| 별칭
Hydrogen hypochlorite, Chlorine hydroxide
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| 식별자 | |
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3D 모델 (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.302 |
| EC 번호 |
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PubChem CID
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| UNII | |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 성질 | |
| HOCl | |
| 몰 질량 | 52.46 g/mol |
| 겉보기 | Colorless aqueous solution |
| 밀도 | Variable |
| Soluble | |
| 산성도 (pKa) | 7.53 |
| 짝염기 | Hypochlorite |
| 위험 | |
| 주요 위험 | corrosive, oxidizing agent |
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
| 관련 화합물 | |
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관련 화합물
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Chlorine Calcium hypochlorite Sodium hypochlorite |
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달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. | |
 유효성 확인 (관련 정보   )
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| 정보상자 각주 | |
하이포아염소산(영어: hypochlorous acid, HClO)은 산소산의 하나로, 분자식은 HClO이다. 차아염소산이라고도 한다.
성질
하이포아염소산은 수용액으로만 존재하며, 빛이나 열에 의해 상당히 불안정하게 되어 발생기 산소를 발생시킨다. 이 산소 라디칼에 의해 강한 산화성을 가지며, 용액 자체나 그 염은 표백·살균제, 소독제로 쓰인다. 진한 용액은 담황색을 띠며, 자극적인 냄새가 난다.
제법
염소를 물에 녹인 염소수 중에 다음 반응의 평형 생성물로 존재한다.
또한 산화수은이나 산화비스무트의 수용액에 염소를 통과시켜서 얻기도 한다.
위의 평형 반응에서, 역반응 부분인 하이포아염소산과 염산의 반응에 의해 유독한 염소 기체가 발생하므로, 하이포아염소산이 포함된 소독제와 염산이 포함된 약품을 함께 사용해서는 안 된다.
소금물을 이용한 제법
차아염소산은 별도의 장치를 이용한다면 물과 소금만으로도 생성할 수 있고 사용시에도 불순물이 발생하지 않는 친환경적인 물질로 이용될 수 있다.
상수도에서의 하이포아염소산
상수도에서의 하이포아염소산은 살균력이 오존보다는 못하나, 하이포아염소산 이온(OCl-), 클로라민(NH2Cl, NHCl2)보다는 살균력이 뛰어나다. 하이포아염소산(HOCl), 하이포아염소산 이온(OCl-)를 유리염소라 부르고, 클로라민은 그와 구별해서 결합염소라고 부른다.[3]