다른 뜻에 대해서는 오존 (동음이의) 문서를 참고하십시오.
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| 이름 | |||
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IUPAC 이름
Trioxygen
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| 별칭
2λ4-trioxidiene; catena-trioxygen
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| 식별자 | |||
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3D 모델 (JSmol)
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| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.030.051 | ||
| EC 번호 |
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| 1101 | |||
| MeSH | Ozone | ||
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PubChem CID
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| RTECS 번호 |
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| UNII | |||
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 성질 | |||
| O3 | |||
| 몰 질량 | 47.997 g·mol−1 | ||
| 겉보기 | Colourless to pale blue gas | ||
| 냄새 | Pungent | ||
| 밀도 | 2.144 mg cm−3 (at 0 °C) | ||
| 녹는점 | −192.2 °C; −313.9 °F; 81.0 K | ||
| 끓는점 | −112 °C; −170 °F; 161 K | ||
| 1.05 g L−1 (at 0 °C) | |||
| other solvents에서의 용해도 | Very soluble in CCl4, sulfuric acid | ||
| 증기 압력 | 55.7 atm (−12.15 °C or 10.13 °F or 261.00 K) | ||
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자화율 (χ)
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+6.7·10−6 cm3/mol | ||
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굴절률 (nD)
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1.2226 (liquid), 1.00052 (gas, STP, 546 nm—note high dispersion) | ||
| 구조 | |||
| C2v | |||
| Digonal | |||
| Dihedral | |||
| 혼성 | sp2 for O1 | ||
| 0.53 D | |||
| 열화학 | |||
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표준 몰 엔트로피 (S
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238.92 J K−1 mol−1 | ||
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표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)
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142.67 kJ mol−1 | ||
| 위험 | |||
| GHS 그림문자 |
    
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| 신호어 | 위험 | ||
| H270, H314, H318 | |||
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |||
| 반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): | |||
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LCLo (lowest published)
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12.6 ppm (mouse, 3 hr) 50 ppm (human, 30 min) 36 ppm (rabbit, 3 hr) 21 ppm (mouse, 3 hr) 21.8 ppm (rat, 3 hr) 24.8 ppm (guinea pig, 3 hr) 4.8 ppm (rat, 4 hr) |
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| NIOSH (미국 건강 노출 한계): | |||
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PEL (허용)
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TWA 0.1 ppm (0.2 mg/m3) | ||
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REL (권장)
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C 0.1 ppm (0.2 mg/m3) | ||
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IDLH (직접적 위험)
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5 ppm | ||
| 관련 화합물 | |||
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관련 화합물
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Sulfur dioxide Trisulfur Disulfur monoxide Cyclic ozone |
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달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. | |||
 유효성 확인 (관련 정보   )
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| 정보상자 각주 | |||
오존(ozone, 분자식: O3)은 산소 원자 3개로 이루어져 있으며, 상온 대기압에서 푸른빛의 기체이다. 영하 112도 이하에서는 검푸른 액체이며, 영하 193도 이하로 내려가면 고체가 된다. 오존은 불안정하여 이원자의 산소로 분해되려는 경향이 있는데, 이러한 경향은 온도가 올라갈수록, 압력이 낮아질수록 강하다.
오존이 갖고 있는 강력한 산화력은 하수의 살균, 악취제거 등에 유용하게 이용되기도 하고, 지구 대기중에 오존층을 형성하여 보호막의 역할도 하는 등 좋은 역할을 하지만, 지표면에 생성되는 오존은 인간의 건강에 해로운 대기오염 물질이 된다.
역사
1785년, 네덜란드의 화학자 Martinus van Marum은 물 위에 전기 스파이크를 수반한 실험을 수행하던 도중 이상한 냄새를 맡았는데, 그는 이것을 전기 반응 때문인 것으로 보았고, 그가 오존을 만들어냈다는 것을 깨닫지는 못했다. 반 세기가 지나 크리스티안 쇤바인은 같은 신랄한 냄새를 맡았다. 1839년 그는 기체 물질을 분리해냈고 이를 "오존"(ozone)이라 명명했는데 이는 "냄새가 나는"을 뜻하는 그리스어 낱말 ozein (ὄζειν)에서 비롯된 것이다. 이러한 이유로 쇤바인이 일반적으로 오존을 발견한 것으로 인정된다. 오존의 공식 O3은 1865년 Jacques-Louis Soret가 처음 결정하였고 1867년 쇤바인이 확증하였다.
상수도에서의 오존
오존은 살균력이 뛰어난 화학물질로 수돗물을 만드는 데 쓰인다. 차아염소산(HOCl), 차아염소산이온(OCl-), 클로라민보다 살균력이 우수하다.
같이 보기
- 내용주