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| 이름 | |||
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IUPAC 이름
Tetrafluoromethane
Carbon tetrafluoride | |||
| 별칭
Carbon tetrafluoride, Perfluoromethane, Tetrafluorocarbon, Freon 14, Halon 14, Arcton 0, CFC 14, PFC 14, R 14, UN 1982
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| 식별자 | |||
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3D 모델 (JSmol)
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| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.000.815 | ||
| EC 번호 |
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PubChem CID
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| RTECS 번호 |
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| UNII | |||
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 성질 | |||
| CF4 | |||
| 몰 질량 | 88.0043 g/mol | ||
| 겉보기 | Colorless gas | ||
| 냄새 | odorless | ||
| 밀도 | 3.72 g/l, gas (15 °C) | ||
| 녹는점 | −183.6 °C (−298.5 °F; 89.5 K) | ||
| 끓는점 | −127.8 °C (−198.0 °F; 145.3 K) | ||
| 0.005%V at 20 °C 0.0038%V at 25 °C |
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| 용해도 | soluble in 벤젠, 클로로포름 | ||
| 증기 압력 | 3.65 MPa at 15 °C 106.5 kPa at −127 °C |
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헨리 상수 (kH)
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5.15 atm-cu m/mole | ||
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굴절률 (nD)
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1.0004823 | ||
| 점도 | 17.32 μPa·s | ||
| 구조 | |||
| Tetragonal | |||
| Tetrahedral | |||
| 0 D | |||
| 위험 | |||
| 물질 안전 보건 자료 | ICSC 0575 | ||
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |||
| 인화점 | Non-flammable | ||
| 관련 화합물 | |||
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다른 양이온
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Silicon tetrafluoride Germanium tetrafluoride Tin tetrafluoride Lead tetrafluoride |
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관련 fluoromethanes
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Fluoromethane Difluoromethane Fluoroform |
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관련 화합물
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Tetrachloromethane Tetrabromomethane Tetraiodomethane |
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달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. | |||
 유효성 확인 (관련 정보   )
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| 정보상자 각주 | |||
테트라플루오린화 탄소(carbon tetrafluoride), 테트라플루오로메테인(tetrafluoromethane) 또는 사불화 탄소는 가장 간단한 플루오린화 탄소(CF4)이다.
탄소-플루오린 결합의 특성으로 인해 매우 높은 결합 강도를 갖는다. 할로알케인 또는 할로메테인으로 분류될 수 있다. 다수의 탄소-플루오린 결합 및 플루오린의 높은 전기 음성도 때문에, 테트라플루오린화 탄소의 탄소는 상당한 양의 부분 전하를 가지며, 이는 부가적인 이온 특성을 제공함으로써 4 개의 탄소-플루오린 결합을 강화시키고 단축시킨다. 테트라플루오로메테인은 강력한 온실 기체이다.
화학 결합
탄소-플루오린 결합은 유기 화학에서 가장 강한 단일 결합이다. 또한, 그들은 더 많은 탄소-플루오린 결합이 동일한 탄소에 첨가됨에 따라 강화된다. 플루오로메테인, 다이플루오로메테인, 트라이플루오로메테인 및 테트라플루오린화 탄소의 분자로 대표되는 단일 탄소 유기 플루오린 화합물에서, 탄소-[플루오린]] 결합은 테트라플루오린화 탄소에서 가장 강하다. 이 효과는 탄소가 0.76의 양의 부분 전하를 가지기 때문에 플루오린 원자와 탄소 사이의 증가된 쿨롱 힘에 기인한다.
생성
테트라플루오린화 탄소은 탄소 자체를 포함한 모든 탄소 화합물이 플루오린 대기 중에서 연소될 때 생성된다. 탄화수소의 경우 플루오린화 수소가 함께 만들어진다. 이산화 탄소, 일산화 탄소, 포스젠 등을 사플루오린화 황으로 플루오린화해서 만들 수 있다. 상업적으로는 플루오린화 수소와를 다이클로로다이플루오로메테인 또는 클로로트라이플르오로메테인과 반응하여 제조한다. 탄소 전극을 사용하여 금속 플루오린화물 MF, MF2의 전기 분해할 때에도 생성된다.
무수한 전구체와 플루오린으로도 만들 수 있지만, 플루오린 원소는 비싸고 취급하기가 어렵다. 결과적으로, CF4는 플루오린화 수소를 사용하여 산업적 규모로 제조된다.
- CCl2F2 + 2 HF → CF4 + 2 HCl
테트라플루오린화 탄소은 탄화 규소와 플루오린의 반응을 이용해 실험실에서 제조할 수 있다.
- SiC + 4 F2 → CF4 + SiF4