수산화 칼슘

'생석회'라 불리는 화합물에 대해서는 산화 칼슘 문서를 참고하십시오.

수산화 칼슘

이름
IUPAC 이름 Calcium hydroxide
별칭 Slaked lime Milk of lime Calcium(II) hydroxide Pickling lime Hydrated lime Portlandite Calcium hydrate Calcium dihydroxide
식별자
CAS 번호	1305-62-0 예
3D 모델 (JSmol)	Interactive image Interactive image
ChEBI	CHEBI:31341 예
ChemSpider	14094 예
ECHA InfoCard	100.013.762
EC 번호	215-13
식품 첨가물 코드 번호	E526 (산도 조절제, ...)
그멜린 레퍼런스	846915
KEGG	D01083 예
PubChem CID	14777
RTECS 번호	EW2800000
UNII	PF5DZW74VN 예
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7034410
InChI InChI=1S/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 예 Key: AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 예 InChI=1/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2 Key: AXCZMVOFGPJBDE-NUQVWONBAD
SMILES [Ca+2].[OH-].[OH-] [OH-].[OH-].[Ca+2]
성질
화학식	Ca(OH)2
몰 질량	74.093 g/mol
겉보기	White powder
냄새	Odorless
밀도	2.211 g/cm3, solid
녹는점	580 °C (1,076 °F; 853 K) (loses water, decomposes)
물에서의 용해도	1.89 g/L (0 °C) 1.73 g/L (20 °C) 0.66 g/L (100 °C)
용해도곱 (Ksp)	5.5×10^−6
용해도	Soluble in glycerol and acids. Insoluble in alcohol.
염기도 (pKb)	1.37 (first OH−), 2.43 (second OH−)
자화율 (χ)	−22.0·10−6 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.574
구조
결정 구조	Hexagonal, hP3
공간군	P3m1 No. 164
격자 상수	a = 0.35853 nm, c = 0.4895 nm
열화학
표준 몰 엔트로피 (So298)	83 J·mol−1·K−1
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−987 kJ·mol−1
위험
물질 안전 보건 자료
GHS 그림문자
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H314, H318, H335, H402
GHS 예방조치문구	P261, P280, P305+351+338
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 3 0
인화점	Non-flammable
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	7340 mg/kg (oral, rat) 7300 mg/kg (mouse)
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	TWA 15 mg/m3 (total) 5 mg/m3 (resp.)
REL (권장)	TWA 5 mg/m3
IDLH (직접적 위험)	N.D.
관련 화합물
다른 양이온	Magnesium hydroxide Strontium hydroxide Barium hydroxide
관련 bases	Calcium oxide
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
예 유효성 확인 (관련 정보 예아니오)
정보상자 각주

수산화 칼슘(영어: Calcium hydroxide)은 Ca(OH)₂의 화학식을 가진 화합물이다. 소석회, 가성석회라고 불린다. 수산화기를 포함하고 있기 때문에 수용액 상에서 염기성을 띤다. 물에 잘 녹지는 않지만 이온화도(해리성)가 높은 특성이 있기 때문에 물에 녹은 수산화 칼슘은 강한 염기성을 나타낸다.

강한 염기성을 이용하여 소석회. 즉, 수산화 칼슘이 들어간 비료를 사용하여 산성화된 토양을 중화시키는데 사용한다.

제조법

탄화 칼슘 가수분해법

탄화 칼슘(CaC₂)를 가수분해시키면 아세틸렌(C₂H₂)과 수산화 칼슘(Ca(OH)₂)이 생성된다.

CaC₂ + 2 H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂ + 33.07kcal/mole

산화 칼슘 용해법

산화 칼슘(CaO)을 물과 반응시키면 물 분자 하나(H₂O)와 반응하여 수산화 칼슘(Ca(OH)₂)이 생성된다.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂